高二化学试题下第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。)

1、中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是( )

A.增大压强 B.使用催化剂

C.降低压强 D.升高反应温度

2、下列关于反应热的说法正确的是( )

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B.已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

3、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )

A.升高温度 B.使用负催化剂 C.增大压强 D.增加浓度

4、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )

5、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )

A. NH3H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O

6、下列叙述中，正确的是( )

A.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态

B.焓变小于0的反应肯定是自发的

C.熵变大于0的反应肯定是自发的

D.自发反应的反应速率肯定很快

7、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( )

A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

8、下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是( )

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

C.CO32-+H2O HCO3-+OH-

D.Cl2+H2O H++ Cl- + HClO

9、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。

B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

10、下列生活中现象与盐类水解无关的是()

A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C.粗盐在空气中易潮解

D.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

二、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)

11、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：( )

H2(g) B r2(g) HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369

则表中a为

A.404 B.260

C.230 D.200

12、下列实验事实中不能说明NH3H2O是弱电解质的是( )

A.氨水溶液中只有少量OH B.常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11

C.NH4Cl溶液显酸性 D.NH3H2O只能部分电离产生NH4+和OH

13、一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化;

B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ;

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的密度不再变化

14、某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为 ( )

A.20% B.40% C.60% D. 80%

15、对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H0，下列各图正确的是( )

A B C D

16、一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3 ，有关该反应的叙述正确的是( )

A.正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间

B.将lmol 和3mol 充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

C.当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态

D.平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大

17、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是( )

A.x+y ﹤z B.平衡向正反应方向移动

C.B的物质的量增大 D.C的体积分数保持不变

18、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )

A.某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.NaHCO3溶液中：c( Na+)=2c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)

19、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，

其浓度接近于( )

A.110 mol/L B.110 mol/L C.110 mol/L D.110 mol/L

20、在0.10 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH CH3COO +H+ 对于该平衡，下列叙述 正确的是( )

A.加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)不变

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

21、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.合成氨的反应温度控制在500℃进行

B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+

C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

22、下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是( )

A.FeCl2、FeCl3 B.NaHCO3、Na2CO3

C.Al2(SO4)3、AlCl3 D.NH4HCO3、NH4Cl

23、温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是( )

A.c(OH-) B.c(OH-)/c(NH3H2O)

C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量

24、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-

当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是( )

A.溶液中Ca2+数目增多 B.溶液中Ca2+数目不变

C.c(Ca2+)增大 D.c(Ca2+)不变

25、下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=11013molL-1的溶液中一定能大量共存的是( )

A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B.Na+、K+、Cl-、SO42-

C.HCO3-、Na+、Cl-、K+ D.I-、Fe2+、Na+、 NO3-

第Ⅱ卷

三、填空题(每空2分，共42分)

26、(6分)(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。

(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H1 = 702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H2 = 182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3= 。

(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。

27、(10分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H 试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 molL-1，c(H2O)=3 molL -1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=

(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c(H2O)=2molL-1 ，c(CO)

=c(CO2)=1 molL-1， c(H2)=1.5 molL-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 (选填是与否)，此时v正 v逆(选填 大于、小于或等于)。

(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将 (选填增 大、减小或不变)，

平衡 移动(选填正向、逆向或不)。

28、(8分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏 特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g) 4C(g) H 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 新课

①增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向

其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化

如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填A或B)。设盐酸中加入的Zn质量

为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填、=、)

29、(10分)(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH-)==

(2)下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是

① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液

③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液

(3)在25℃时，1mol L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为

(4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈 性(选填酸、中或碱)，溶液中c(NH4+) c(Cl-)(选填= )。

30、(8分)25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填、、或=)

(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7

(3)求出混合 溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)=

c(OH-)-c(HA)= mol/L。

四、实验题(每空1分，共10分)

31、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。

④重复以上过程2次。

试回答下列问题：

(1)应将NaOH溶液注入右图中的 (选填甲或乙)中。

(2)该小组在步骤①中的错误是 ，

由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。

(3)右图是某次滴定时的滴定 管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。

(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视? ，如何确定终点? 。

(5)根据下列数据：

滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)

第一次 20.00 0.52 25.42

第二次 20.00 4.07 29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为 。

(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是_________。

五、计算题(8分)

32、(4分) 某温度(t ℃)时，水的离子积为KW =110-13，

(1)则该温度(选填大于小于或等于)_ ________25 ℃。

(2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，所得混合液为中性，求a∶b等于多少?

33、(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s) 的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=110-10。(混合后溶液的体积变化忽略不计)。试计算：

(1)沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。

(2)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。

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