高中最重要的阶段,大家一定要把握好高中,多做题,多练习,为高考奋战,小编为大家整理了14年高二必修同步化学练习题,希望对大家有帮助。
反应aA(g)+bB(g)????催化剂 cC(g)(0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为__________;
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为__________;
(3)B的平衡转化率Ⅰ(B)、Ⅱ(B)、Ⅲ(B)中最小的是______,其值是______;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是__________ ____,采取的措施是________________________;
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2______T3(填、=、),判断的理由是________ __________________________
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10 min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
解析:(1)任意的选Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ进行计算求比例可得1∶3∶2;
(2)vⅠ(A)=c(A)/t=2-1mol/L20 min=
0.05 mol(Lmin)-1;
vⅡ(A)=c(A)/t=1-0.62mol/L15 min
0.0253 mol(Lmin)-1
vⅢ(A)=c(A)/t=0.62-0.50mol/L10 min=
0.012 mol(Lmin)-1所以易知反应速率的大小;
(3)由图上数据可知,Ⅲ(B)最小,经计算得Ⅲ(B)=1.86-1.501.86 100%19.35%;
(4)由图易知平衡向正反应方向移动,因为反应物的浓度在降低,生成物的浓度在增加,采取的措施是将生成物移走,降低了生成物的浓度;
(5)T2T3,题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器,不可能缩小容积来增大压强,又由于生成物的浓度在增大,所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度;
(6)容积加倍平衡向逆反应方向移动,具体作图见答案
答案:(1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A)
(3)Ⅲ(B) 19.35%
(4)向正反应方向移动 从反应体系中移出产物C
(5) 此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动
(6)
(注:只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动
及各物质浓度的相对变化比例即可)
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