一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分.每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分.

7.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是

A.该有机物属于芳香烃

B.1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键

C.该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取

代反应

D.该有机物所有原子都有可能共平面

8.辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯净物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是

A.①④⑤ B.①③④ C.③⑤ D.②③⑥

9.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是

A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥

10.下列可用来区别SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液

A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥

11.下列实验操作或装置不符合实验要求的是

A.装置Ⅰ可用于测定中和热

B.装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体

C.装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带

D.装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体

12.下列离子方程式正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3

D.向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：

10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分.在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分.

22.下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是

A.pH=11的溶液中： Na+，AlO2，S2，SO32

B.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3，K+，SO42

C.使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl，Na+，SO42

D.水电离的H+浓度c(H+)=1012mol/L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，S2O32

23.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA

B.标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n

D.在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

三、非选择题：本题共11小题，满分182分.

30.(16分)化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

(1)化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 (任写两个)。

(2)化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是 。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。

(3)反应①属于(填反应类型)。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。

(4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 (双选，填字母)。

A.分子中有三个苯环 B.能发生水解反应

C.使酸性KMnO4溶液褪色 D.与FeCl3发生显色反应

31.(16分)

(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。

(2)合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4 kJmol-1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_________(填字母代号)。

a.升高温度 b.加入催化剂 c.增加H2的浓度 d.增加N2的浓度 e.分离出NH3

(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)

I2(aq)+ I(aq) I3(aq) ①

I2(aq)+2I(aq) I42(aq) ②

则反应②的平衡常数表达式， 。

(4)日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中，正确的是 。

A. 12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素

B.已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

C.127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为30mgkg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D.碘片含127I为100 mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.81011,Ksp[Cu(OH)2]=2.21020。

32.(16分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂

亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：

1.NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题

(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式 。

(5)NaClO2粗品提纯的方法是 。

33.(16分)硫酸盐有着广泛的应用。

(1)以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

①理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为______________，发生反应的离子方程式为______________________________。

② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是________________________。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为________________

(2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____________溶液，产生白色沉淀。

②_____________、_______________、_________________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol.

(用含m、n的代数式表示)。

(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是_____________

①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱电解质

③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)

④因醋酸是弱酸，故反应可进行

高三期中考试理科综合参考答案

选择题

化学7~12CCABAD 22AC 23BC

非选择题

30.(16分)

(1)C9H12O4 (2分);羟基、醚键、羰基(任答2种即可，1个错别字扣1分) (2分)

(2)乙酸(或醋酸) (2分)

或C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O(3分)

(写分子式得0分，结构简式写错得0分，产物漏写水得1分，写不扣分)

(3)取代反应， (2分) (3分)

(4)CD (2分，多选不得分，漏选且正确得1分)

31.(16分)

(1)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3(3分，配平和沉淀符号合扣1分，下同)

(2)c e (2分，各1分，多选倒扣，扣完为止，下同)

(3) (3分，写成大写C不给分)(4)BCD(3分)

(5)Cu(OH)2(2分) Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+(3分)

32.(16分)(1)3NaClO3 +3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+ H2O;(2分)

降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出(2分)高氯酸的沸点低(2分)

(2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(2分)

(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 (2分)

(4)强氧化性(2分) Cl2 + 2OH- =ClO- + Cl- + H2O;(2分)

(5)重结晶(2分)

33. (16分)

总结：高三化学期中试题及答案就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注查字典化学网。

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