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高一化学练习:高一化学气体摩尔体积达标测试题二
3.(2010芜湖高一检测)如下图所示,两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()
解析: 设气体的质量均为4 g,则n(H2)=4 g2 gmol-1=2 mol,n(He)=4 g4 gmol-1=1 mol。隔板静止后,上下压强相等,根据阿伏加德罗定律,VH2VHe=nH2nHe=2 mol1 mol=21。
答案: A
4.下列说法正确的是()
A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.在标准状况下,1 mol水的体积约是22.4 L
D.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况
解析: 同温同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,故A项错误;由阿伏加德罗定律知,B项正确;由于水在标准状况下不是气体,故C项错误;1 mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,故D项错误。
答案: B
5.下列说法正确的是()
①标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积为22. 4 L
④标准状况下,28 g CO与N2的混合 气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A. ①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥ D.①④⑥
解析: ①有6.021023个分子的物质是1 mol没错,而且还是在标准状况下,但它的体积却不一定是22.4 L,因为这1 mol物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体,但没有指明气 体所处状态。因此,0.5 mol H2的体积也不一定是11.2 L。③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物,所以也是错误的。④中虽是混合气体,但N2和CO的摩尔质量相等,二者以任意比例混合,其摩尔质量数值不变,故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 Lmol-1,故⑤错。
答案: B
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