化学中考知识点总结之氢气的性质和用途

不论从事何种工作，如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫、头脑空洞，不知从哪里着手开展工作。上文为您准备了化学中考知识点总结的内容：

氢气的性质和用途

1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

(2)化学性质： ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O

现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2 ②铁和稀硫酸反应

Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2

③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2 ④铝和稀硫酸反应

2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2

⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2

⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

以上化学中考知识点总结的全部内容是由精品网整理的，同学们对上面的知识都能很好的掌握了吧，祝大家考试顺利!

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