【学习目标】
1扎实掌握物质的量浓度的含义,能用物质的量浓度的关系式进行简单计算。
2.小组合作探究,学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
3.体会定量研究的方法在工农业生产和科学领域中的作用。
探究案
课题一:认识溶液的浓度
1.根据初中的知识,思考如何配制100g质量分数为15%的NaCl溶液?写出实验步骤和所需要的实验仪器。
2.你是怎样认识物质的量浓度的?它的符号,单位和关系式是什么?
3.1L溶液中含有0.4molNaCl,那该溶液的物质的量浓度是多少?
【尝试体验1】今有300mL溶液、溶液和溶液,这三种溶液中的浓度之比为()
A.1:1:1B.3:2:1C.3:2:3D.1:1:3
课题二:配制一定物质的量浓度溶液
如何配制100mL含溶质的物质的量为0.04mol的NaCl溶液?
实验步骤:
a.通过计算,应该称取_________gNaCl固体。
b.将配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签并注明:药品名称、浓度、配制的日期。
c.将所得的溶液用玻璃棒引流,转移到容量瓶中。
d.将准确称量后的固体放在___________中溶解,并冷却至室温。
e.向容量瓶中加水至离刻度线____时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
f.洗涤用过的烧杯和玻璃棒_______次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
g.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
讨论:(1)上述步骤的正确操作顺序是怎样的?
(2)按正确操作顺序所需要的实验仪器有哪些?
(3)你所配溶液的物质的量浓度是多少?
(4)未洗涤烧杯和玻璃棒,所配制溶液的物质的量浓度偏大还是偏小
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