初中化学化合价经典讲解
已知铁的化合价为+3，O的化合价为-2价，求氧化铁的化学式。
选题角度：考查化合价与化学式的相关联系。
思路分析：已知元素化合价，求化学式的依据是化合价法则。即在一切化合物里，元素的正价总和数和负价总数相等。求出化学式中元素的原子个数是解题关键。
解答：①按正价在前，负价在后的顺序，将组成元素写出并注明化合价，
②找出两元素原子的正负价绝对值的最小公倍数，求算出各元素的原子个数，原子个数=最小公倍数÷价数，因3与2的最小公倍数为6，Fe原子个数为6÷3=2，O原子个数为6÷2=3。
③将计算出的原子个数标在元素（或原子团）符号的右下角，即得化学式Fe2O3
④验证化学式中正负化合价代数和是否为零，确定化学式的正确性：
(+3)×2+(-2)×3=0
⑤所以氧化铁的化学式为Fe203
直接求解法则：“正前负后，约简交叉”
将正价元素写在前面，负价元素写在后面，标出化合价。
再将正负化合价数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角（为1时省略），即可：FeO→Fe2O3
点评：根据已知元素化合价写出它们组成物质的化学式，或根据化合物的化学式判断各组成元素的化合价，这实际上是让学生通过以上关于化合价的练习来熟练掌握相关化学用语。从而使学生根据一定的规律，书写客观存在化合物化学式的能力又进一步提高。
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