高考是人生至关重要的一场考试，想在这场战役中取得漂亮的好成绩，扎实的复习是必不可少的，以下是2017高考化学第一轮复习必背知识点总结，一起来复习吧！

　　一、俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·。H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2SO4·7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl（SO4）2·12H2O漂白粉：Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2（乙炔）TNT：三硝基甲苯

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

　　甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

　　硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

　　二、颜色

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

　　CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2（OH）2CO3—绿色

　　Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

　　FeS——黑色固体

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

　　I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

　　三、现象：

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　19.特征反应现象：

　　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

　　22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

　　有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]

　　蓝色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

　　黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　四、考试中经常用到的规律：

　　1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂PH的变色范围

　　甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色

　　酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色

　　石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极（夺电子的能力）：Au3+Hg2+Pb2+Zn2+Al3+Na+K+

　　阳极（失电子的能力）：S2-Br–OH-含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石Si（因为原子半径：SiO）。

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：MnO4-Br2I2S=4（+4价的S）

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等];（5）是否发生双水解。

　　17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸

　　18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。），；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

　　。

　　25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）

　　计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

　　26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

　　常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　　31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　　14、一些特殊的反应类型：

　　⑴化合物+单质化合物+化合物如：

　　Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

　　⑵化合物+化合物化合物+单质

　　NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

　　⑶化合物+单质化合物

　　PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

　　六、常见的重要氧化剂、还原剂

　　氧化剂

　　活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+???

　　不活泼金属离子：Cu2+、Ag+?其它：[Ag（NH3）2]+、新制Cu（OH）2?

　　含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、

　　HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、

　　KMnO4、王水

　　还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe?

　　某些非金属单质：C、H2、S　低价金属离子：Fe2+、Sn2+???

　　非金属的阴离子及其化合物：

　　S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物：

　　CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

　　H2C2O4、含-CHO的有机物：?醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

　　既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物

　　反应条件对氧化-还原反应的影响。

　　1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

　　8HNO3（稀）+3Cu==2NO↑+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（浓）+Cu==2NO2↑+Cu（NO3）2+2H2O

　　S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

　　2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同

　　Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

　　cu+h2so4稀不反应cu+2h2so4（加热）---so2

　　3.溶液酸碱性。

　　2S2-+SO32-+6H+=3

　　S↓+3H2O

　　5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。

　　Fe2+与NO3-共存，但当酸化后即可反应。3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

　　???一般含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强。故酸性KMnO4溶液氧化性较强。

　　4.条件不同，生成物则不同

　　1、2P+3Cl22PCl3（Cl2不足）；2P+5Cl22PCl5（Cl2充足）

　　2、2H2S+3O22H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O22H2O+2S（O2不充足）

　　3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2

　　4、Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O;Ca（OH）2+2CO2（过量）==Ca（HCO3）2

　　5、C+O2CO2（O2充足）；2C+O22CO（O2不充足）

　　6、8HNO3（稀）+3Cu==2NO↑+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（浓）+Cu==2NO2↑+Cu（NO3）2+2H2O

　　7、AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH（过量）==NaAlO2+2H2O

　　8、NaAlO2+4HCl（过量）==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3↓

　　9、Fe+6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3（冷、浓）→（钝化）

　　10、Fe+6HNO3（热、浓）Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

　　Fe+4HNO3（热、浓）Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　11、Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O

　　14、C2H5Cl+NaOHh2oC2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O

　　15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（过量）==2Br2+2FeCl3

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