（一）高中化学无机物硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）
1.硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）
2.硫与氢气反应（可逆反应）
3.硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）
4.硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）
5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6.硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）
（二）高中化学无机物硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性）
1.受热分解
2.燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）
3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）
5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）
6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7.被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）
8.被二氧化硫氧化
9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
（三）二氧化硫或亚硫酸的反应（弱氧化性，强还原性，酸性氧化物）
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用
下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.被硝酸氧化
5.与水反应
6.与碱性氧化物反应
7.与碱反应
8.有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）
（四）高中化学无机物硫酸性质用途
1.强酸性
（1）与碱反应
（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）
（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）
（4）与活泼金属反应（制氢气）
2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）
3.浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）
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