第二课时

目标：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学设计：

1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。

(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈 性，原因 ;

氯化铝溶液呈 性，原因 ;

(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

A.

B.

C.

D.

 

2.应用实验手段，启发思维

实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象 ;

原因分析 ;

实验2.将新制备的

胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

 

现象 ;

原因分析 。

教学过程：

影响盐类水解的因素

1.主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，

越高。

 

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，

越低。

 

2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的

，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

 

盐类水解知识的应用

1.盐溶液的酸碱性判断

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析：

溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

 

分析：

溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

 

2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

例题：分析

溶液与

溶液的碱性强弱?

 

∵

的酸性比

酸性强。

 

∴

水解程度大于

水解程度。

 

∴

溶液碱性强于

溶液碱性。

 

3.溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在

溶液中，

;

 

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在

溶液

 

中，

;

 

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如

溶液中，阳离子有

和

，阴离子有

，

，

，根据电荷守恒原理有：

 

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)

应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体

中，

 

在

溶液中：

 

例题分析：

在

溶液中存在的下列关系中不正确的是：

 

A.

 

B.

 

C.

 

D.

 

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a.电荷守恒，即

…………(1)

 

b.物料守恒，即晶体中：

 

在溶液中S元素存在形式有三种：

，

及

 

∴

………………(2)

 

将(2)-(1)得

 

综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B]

随堂练习

1.在

溶液中存在的下列关系不正确的是( )

 

A.

 

B.

 

C.

 

D.

 

2.为了除去

酸性溶液中的

，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( )

 

A.

B.

C.

D.

 

3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )

A.

中的

和

B.

的纯水中

和

 

C.

中电子和中子 D.明矾溶液中

与

 

4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )

A.

B.

C.

D.

 

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清

溶液。

 

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去

溶液中混有的

。

 

3.扩展

泡沫灭火剂包括

溶液(约1mol/L)，

溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。

溶液和

溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的

溶液代替

溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体

代替

溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

 

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清

溶液。方法：加酸(

)，抑制

水解。

 

(2)除去溶液中某些杂质离子：如

溶液中混有杂质

。方法：加热，促使

水解，使生成

除去。

 

4.典型例题

5.扩展

探究活动

探究实验

本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”

用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( )

(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )

(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和

(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A; A; B; D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

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