以下内容是小编整理的关于溶解度的教案设计,分享给大家。
课 题
第九单元溶液
课题2 溶解度(第2课时)
课 型
新 授
教学媒体
多媒体、实验器材
教学目标
知识技能
1、 了解溶解度的含义,能从溶解度曲线中获得相关信息。
2、 知道影响气体溶解度的因素,能利用气体溶解度曲线解释生活中的有关现象。
过程方法
初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。
情感态度
激发学生的学习兴趣和探究意识,学习辩证地看待问题的思维方法。
教学重点
固体物质溶解度的含义,利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点
溶解度概念的理解,利用溶解度曲线获得相关信息。
教学内容及问题情境
学生活动
设计意图
复习导入:展示关于饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化的习题。
情境激疑:前面我们已经做过氯化钠和硝酸钾溶于水的实验,如果让你比较氯化钠和氯酸钾哪种物质的溶解性强,你将如何通过实验来验证?
结合以下情境问题,设计实验方案。
展示设问:
1、用一杯水溶解食盐和用一大盆水来溶解蔗糖,是否具有可比性?
2、 用热水溶解食盐和用相同量冷水溶解蔗糖,情况会怎样?是否有可比性?
3、 用相同温度和质量的水,分别溶解氯化钠和硝酸钾,一个达到饱和状态,一个没有,情况会怎样?
4、用相同温度和质量的水,分别溶解氯化钠和硝酸钾,均达到达到饱和状态,却未记录所溶解溶质的质量,是否能比较两种物质在水中溶解能力的大小?
建立概念:
过渡:同学们的设计非常科学合理,相关学者也是用这样的方法:测出不同固体物质在某温度下,在100克水中,最多溶解溶质的质量,把这些数值称为此物质在该温度下的溶解度。
板书 :一、固体物质溶解度
1概念:在一定温度下,某固体物质在100
教学内容及问题情境
【探究活动1】
1、小组讨论设计比较氯化钠和硝酸钾溶解性大小的实验方案。
2、思考教师展示的问题情境。
3、达成共识:要比较不同物质在同一种溶剂中的溶解能力需满足:在同一温度下,溶剂的量相同,达到饱和状态,记录并比较所溶解溶质的质量。
读概念,体会涵义。
学生活动
复习旧知,为新课做知识铺垫。
培养学生科学探究能力,体会合作与交流的学习方法。
通过对教师所提问题的分析明确分别从几个方面考虑。
设计意图
克溶剂中达到饱和状态,所溶解溶质的质量。引导学生分析:
1、得出固体物质溶解度的四要素一定温度、100克溶剂(人为规定)、达到饱和状态、所溶解溶质的质量(单位为克)
2、提问:20℃时,氯化钠的溶解度为36g的含义是什么?
3、分析20℃时,氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系。
4、 补充教材36页 资料
提问:完全不溶的物质存在吗?结合教材p37-38资料。
深化理解:讲述:温度是影响固体物质溶解度的主要因素,溶解度是温度的函数。
过渡引出:通过教材36页表9-1,引出溶解度曲线。
1、 绘制溶解度曲线。
2、 绘制的曲线有什么特点?指出氢氧化钙的特殊性。
3、 查处几种物质在25℃、85℃时的溶解度。
4、 从溶解度曲线中,你还能得到什么信息?以氯化钠和硝酸钾为例分析提纯方法:
①溶解度随温度变化大的可以通过冷却热饱和溶液的方法使其结晶。达到提纯的目的。
②溶解度随温度变化不大的可以通过蒸发结晶的办法得到这种晶体,海水晒盐就是利用此原理。
巩固练习:投影展示(溶解度曲线的练习)
过渡:以上我们对固体物质溶解度进行了学习,你能举出气体物质溶于水的实例吗?
引发讨论:
1、打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,气体会自动喷出来。说明气体在水中溶解度与什么有关?
教学内容及问题情境
学生在教师的引导下得出固体物质溶解度的四要素。同时理解溶解度的含义。
思考并回答。
分析得出:
温度 溶质 溶剂 溶液
20℃ 36 :100 :136
阅读资料了解:溶解度与溶解性的关系
溶解度 --0.01g---1g---10g---
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
结合教材中的资料,了解银器皿盛放食品不腐败的原因,树立辩证地观点:绝对不溶的物质是不存在的。
理解。
【活动探究2】1、结合表9-1分组绘制部分物质的溶解度曲线。
2、大多数少数极少数
3、按要求查出(每点的含义)
4、
①交点的含义;
②可以通过曲线确定物质的溶解度随温度变化情况,可以对一些物质分离。
理解海水晒盐过程。
完成练习。
举例。
【探究活动3】学生分组讨论:得出结论:气体溶解度与气压有关,压强越大溶解能力越强,溶
学生活动
通过对概念的详细分析,使学生对溶解度的概念和含义真正理解。
知道溶解度与溶解性的关系。
树立任何事物不是绝对的辩证的观点。
培养学生看图、识图的能力。
通过海水晒盐将生活实际与所学理论联系,增强学生学习化学的兴趣。
培养学生分析实际问题的能力。
设计意图
3、 喝了汽水后常常会打嗝;烧开水是随着水温升高不断有气泡冒出;这说明气体的溶解度与什么因素有关?
得出结论:气体在水中的溶解度与压强和温度有关,压强越大溶解度越大,温度越高溶解度越小。
引导学生阅读教材,得出气体溶解度是怎样规定的。
小结本节课主要内容:投影展示固体溶解度的主要内容和四要素,并与气体溶解度简单比较。
巩固练习:(多媒体展示)
1、60℃时50克水中溶解55克硝酸钾恰好达到饱和。下列说法正确的是( )
A硝酸钾的溶解度是55克。B硝酸钾的溶解度是110克。C饱和溶液中溶质和溶液的质量比是55:50 。D 60℃时硝酸钾的溶解度是110克。
2、有图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于p点,据此回答问题(1)p点的含义_____________________。
(2)t2℃时30克a物质加入50克水中形成的溶液质量是____________ .
(3)t2℃时a、b、c三种物质溶解度由小到大的顺序排列是 (填序号)。图略
解度越大,反之越小。气体溶解度与温度有关,温度越高溶解度越小,反之越小。
学习气体溶解度的规定。并与固体溶解度对比学习。
完成练习。
体会对比的学习方法。
通过练习加深学生对主要内容的掌握程度。
板书设计
课题2 溶解度
一、固体溶解度
1、定义:一定温度,100克溶剂中,达到饱和状态,所溶解溶质的质量。
2、溶解度曲线及含义
(1)溶解度曲线上的点:表示点所对温度时该物质的溶解度。
(2)交点的含义:表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。
(3)趋势:曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。
(4)溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯。
(5)溶解度受温度影响变化较不大的物质常用蒸发结晶法提纯。
二、气体溶解度
气体物质的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。
【《溶解度》教案设计】相关文章:
★ 溶解度教案设计
与“《溶解度》教案设计”相关文章
网友关注
精品推荐
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子核外电子的排布》课堂教学实录-高乐观
- 人教版化学九上第二单元《课题1:空气》课堂教学实录-王爱云
- 人教课标版-2011化学九上-1.5《寻找金属变化的规律》课堂教学实录-曾柳萍
- 【获奖】科粤版初三九年级化学下册第七章7.3浓稀的表示
- 化学九年级下册全册同步 人教版 第25集 生活中常见的盐(二)
- 人教版化学九上第1单元《课题2; 化学是一门以实验为基础的科学》课堂教学实录-程相林
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-徐敏
- 人教版化学九上第二单元《课题1:空气》课堂教学实录-封俊鹏
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-邱翠芳
- 人教版化学九上第一单元《课题3:走进化学实验室-实验室规则和常用化学实验仪器》课堂教学实录-凌金娇(1)