元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。以下是江西高三阶段性诊断考试化学卷，希望考生可以练习。

一、选择题：本卷共15小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分。

1.下列有关化学用语的表示正确的是( )

A.NH4Cl的电子式： B.Cl-的结构示意图：

C.二氧化碳的电子式： D.中子数为16的硫离子： S2-

2. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列说法中正确的是 ( )

A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的 陶瓷碗盘都是硅酸盐制品

B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维

C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英

D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A. 0.5mol/L的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NA

B. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C. 1.6gNH2﹣离子所含质子数为NA

D. 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA

4.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是( )

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、NO3-

5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )

序号甲乙丙

①CO2SO2石灰水

②CO2NH3CaCl2

③ HClCO2石灰水

④CO2SO2Ba(NO3)2

⑤NO2SO2BaCl2

⑥ NH3 CO2 NaCl

A. ②③④B.①③④⑤C. ①③④⑤⑥D. ①②③④

6.如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是()

A. A是NaOH，B是盐酸，且C(NaOH)：C(HCl)=2：1

B. 原混合液中，C(Al3+)：C(Mg2+)：C(Cl﹣)=1：1：5

C. A是NaOH，B是盐酸，且C (NaOH)：C(HCl)=1：2

D. 从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O

7.某同学设计如 下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是()

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X和Y形成的化合物只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XY

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

8.下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是()

A. AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI

B. Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2

C. FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3

D. NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

9.类推是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是( )

A.Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3

B.第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3 AsH3则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O H2S

C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

10.下列离子方程式正确的是()

A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

B. 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

D. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应： H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4+H2O

11. 用下列装置进行相应实验，一定不能达到实验目的的是()

A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

12.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )

A.N一定是HCl(aq)B.Q、Z中的一种必定为Al2O3

C.Y一定 为NaOH(aq)D.X可能为Al或Cl2

13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;② Q的最外层 电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③ W与R最外层电子数相同。下列说法正确的是 ( )

A.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T

B.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。

C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键。

D.由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成。

14.下列各组性质比较中，正确的是( )

①沸点：HFHBrHI

②离子还原性：S2﹣Cl﹣Br﹣I﹣

③酸性：HClO4HBrO4HIO4

④金属性：KMgAl

⑤气态氢化物稳定性：HFH2S

⑥半径：O2﹣Na+Mg2+

A. ①②③B.③④⑤⑥C.②③④ D. ①③④⑤⑥

15.a m ol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( )

①vc-(a+b)/3 mol ②(a+b)189 g ③(3a+3b) mol ④vc-(9a+b)/3 mol A.②④ B. ②③ C.①②③ D.②③④

第Ⅱ卷

二、非选择题:包括第16题~第21题，共55分

16、(8分)X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X+YZ+W

(1)若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。

(2)若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子。则该反应的化学方程式为 。

(3)若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X的电子式为 。

(4)若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的化学方程式为 。

17.(10分)A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大。A原子半径是短周期最小的， B、C处于同一周期， D、E、F同处另一周期。D、C可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。F是地壳中含量最高的金属元素。C、G同主族。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是__________

(2)B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ (用元素符号填写)

(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。

(4)F的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为

(5)P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。

18.(11分)(1)某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、H CO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2 溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不 存在的离子_____________。

不能确定的离子有 ，其中阳离子的鉴别方法是

②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：__________________________________。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①________KMnO4+________K2S+________===________K2MnO4+________K2SO4+________S+________。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

19.(10分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，(反应条件图中已省略.)

(1)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

(2)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：

(3)反应④的离子方程式为 .

(4)将硫铁矿和B按物质的量比3∶2混合放在炼硫 炉中，通入适量空气，生成Fe3O4 、CO 和S请写出上述化学反应方程式：__________________________________。

每生成3 mol硫，被氧化物质的物质 的量为________。

20.(10分)硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。

(1)Na2S2O35H2O的制备：

步骤1：只检查A装置气密性的操作是 。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 (填编号)

A.NaOH溶液 B.溴水

C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到 (填化学式)，再将滤液 (填操作名称)、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

(2)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。

称取1.92 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32全部被氧化为SO42时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。试回答：

①KMnO4溶液置于 (填酸式或碱式)滴定管中。

②滴定终点时的颜色变化： 。

③产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 。

21 .(共8分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号ABCDE

硝酸溶液体积100ml200 mL300 mL400 mL500 mL

剩余固体的质量17.2 g8g0 g0 g0 g

气体体积2.24 L4.48 L6.72L7.84 L7.84 L

(1)A组实验后17.2 g剩余固体为_____，B组实验后8 g剩余固体为______。(均填写化学式)

( 2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。

(3)若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为： ，物质的量之比是: 。

参考答案

题号12345678

答案DDDBBCCD

题号9101112131415

答案BDBDBBD

16(共8分)(1)2Mg+SO2 2MgO+S(2分)

(2)2H2S+O2=2S+2H2O(2分)

(3)Ca(OH)2的电子式： (2分)(4)2F2+2H2O=4HF+O2(2分)

17(共10分)(1)第二周期第VA族 (1分) (1分)

(2)O

(3)Al(OH)3+ OH=AlO2 + 2H2O(2分)

(4)4Al + 3C +3TiO2 2Al2O3 +3TiC (2分)

(5)H++HSO3-=SO2+H2O (2分)

18(共9分)

(1)①Ba2+、HCO3- (1分), Fe3+、CO32-、SO42-(1分), Na+、 NO3-(1分) ,焰色反应(1分)

②Ba2++ HCO3-+ OH-= BaCO3(1分)

(2)①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O(2分) ②2.8mol(2分)

19：(共10分)(1)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)

(2)1;1(2分)(3)2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32(2分)

(4)3Fe S2+2C+3O2===Fe3O4+2CO+6S (2分) 2.5 mol(2分)

20(共10分)(1)夹住A右端的止水夹，关闭分液漏斗的活塞打开上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段时间后漏斗中液面不再下降，说明气密性良好。(2分)

(2分)ABCD;(2分);

Na2CO3 (1分) 冷却结晶(1分)

(2)①酸式(1分)②溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟内不褪色(1分)

③64.6%(2分)

21. (共8分) Fe Cu , (1分) Cu , (1分) 0.2 mol (2分)Fe3+ Fe2+ 和 Cu2+ (2分)1:3:4.5或2:6:9(2分)

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