明德中学2016届高三第一学期第三次月考化学试题（带答案）

化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展。以下是2016届高三第一学期第三次月考化学试题，希望对考生复习有帮助。

一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 ( )

A.福尔马林可作食品的保鲜剂

B.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C.地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

2.分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是( )

A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

3.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 ( )

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C.S8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

4.下列关于元素及其化合物的说法正确的是 ( )

A.光导纤维的主要成分为硅单质

B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C.Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( )

图1 图2 图3 图4

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用图2所示装置可除去NO2中的NO

C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

7.下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是 ( )

A.无色溶液中： Al3+、Cu2+ 、Cl-、SO42-

B.含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.溶有大量Cl2的溶液：I-、SiO32-、K+、H+

D.25℃时pH7的溶液：K+、Na+、Fe3+、NO3-

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A.常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

B.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

C.25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.01NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

9.下列离子方程式正确的是 ( )

A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O

B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O

C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O=====通电H2+Cl2+2OH-

10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)，下列说法正确的是( )

A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B.在Z导管出来的气体中无CO2

C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

D.在Z导管口有红棕色气体出现

11.有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )

A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO-3

C.肯定有K+、HCO-3、MnO-4 D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4

12.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 ( )

A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

D.一定量氯气通入30 mL 10.00 molL-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15

13.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ()

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu

14.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;下列说法正确的是 ( )

A.FeS2中的硫元素全部被氧化 B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C.产物中SO42-有一部分是氧化产物 D.FeS2只用作还原剂

15.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O===SO2-4+2Fe2++4H+;

②Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

下列有关说法错误的是 ( )

A.氧化性：Cr2O2-7SO2

B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

16.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是 ( )

A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)

B.当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D.参加反应金属总质量(m)为9.6g3.6g

二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共52分)

17.(10分)下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

(1) I中所含化学键类型_______________，

(2)G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________

(3)实验室制备气体C的化学方程式___________________________________________

(4)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________

(5)物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_______________。

18.(12分)老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

(1)打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。

C中的化学反应的方程式是。

(2)一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是，解释C中呈现的现象的原因是。

(3)将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中，为了确定反应后的溶液中含有NaOH 的实验方法为。

19.(14分)(1) 一定温度下，向1 L 0.l molL-1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，溶液中 (填增大、减小或不变)。

(2)常温下，将VmL、0.1000molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7，此时V的取值__ ___20.00(填、或=)，而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)= _________molL-1。

(3)常温下，向20 ml 0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，

则此溶液的pH的取值范围是

为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，

下列方案可行的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为

20.(16)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)装置C的作用是 ;

(2)已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为 ;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ;装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是 ;检验该离子的方法是

(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶;②③用38℃～60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ;

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为。

参考答案

.一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)

题号12345678910111213141516

答案CBBCBCDBADDDCCDC

二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共52分)

17、(1)离子键共价键

(2)NH4+ + H2O NH3H2O + H+

(3) Ca(OH)2+2 NH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O

(4) Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-115.6KJ/mol

(5)CaCN2

18、(1)紫色的石蕊试液变为红色;

浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色;