航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。以下是铝及其化合物同步检测，请考生参考练习。
1.判断下列描述的正误(正确的打，错误的打)。
(1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。()
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-===AlO+H2。()
(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。()
(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。()
(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。()
答案：(1) (2) (3) (4) (5)
2.将下列物质及其用途用连接起来。
①AlA.治疗胃酸过多
②明矾 B.门窗合金、飞机材料
③Al(OH)3 C.耐火材料
④Al2O3 D.净水剂
答案：①-B ②-D ③-A ④-C
3.金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸?
提示：常温下，浓H2SO4能使铝钝化，故可用铝制品盛装浓H2SO4。
4.铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能?
提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。
5.相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应，产生H2的量相同吗?
提示：相同。原因是Al失去电子数相同，产生H2的量也相同。
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