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本文题目：高一化学教案：从海水中获得的化学物质

专题二 从海水中获得的化学物质

第二单元 钠、镁及其化合物

钠的物理性质：

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

钠的化学性质：

1.钠与水反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有：

(1)钠浮在水面上(钠的密度比水小)

(2)钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量，钠的熔点低)

(3)钠在水面上四处游动(有气体生成)

(4)发出嘶嘶的响声(生成了气体，反应剧烈)

(5)事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成)

反应方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2.钠与氧气反应

在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末)

在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)

3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应

4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)

补充

4.与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。

5.与盐溶液反应

将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

钠的制取：

电解熔融氯化钠

2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2

钠的化合物

1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

Na2CO3 NaHCO3

1.物理性质 俗名 纯碱、苏打 小苏打

色态 白色粉末 白色晶体

溶解性(水) 溶解度Na2CO3NaHCO3

溶液酸碱性(PH) 碱性Na2CO3NaHCO3

2.化学性质 与盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2 不反应

与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3

+Na2CO3+2H2O(少量Ca(OH)2)

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3

+NaOH+H2O(过量Ca(OH)2)

与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

注：NaHCO3与酸反应生成气体更迅速

热稳定性 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2

相互转化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

饱和 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2

3.用途 制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。

2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法

⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。

侯氏制碱法

反应原理

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2

离子反应

强电解质：强酸(硫酸、盐酸、硝酸)、强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。

弱电解质：弱酸(碳酸、醋酸)、弱碱(一水和铵)在水溶液中不能完全电离的一类电解质。

离子方程式书写

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

海水中提取镁的方法

化学反应方程式：

镁的化学性质：

1、与空气的反应

2Mg + O2 === 2MgO

3Mg + N2 ===2Mg2N3

2Mg + CO2 === 2MgO + C

2、与水的反应

Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2

3、与酸的反应

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2

镁的用途：

1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件

2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;

3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料

写出下列物质之间的转化的化学方程式：

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