下学期高二化学期中模拟试题(含答案)

希望你喜欢。

注意事项：

1、答卷前，先将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、分叉题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56

第I卷选择题(共48分)

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是

A.将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率

B.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品

C.氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了温室效应

D.大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化

2.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

B.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6KJmol1

3.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJmol-1

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3、它们的关系正确的是

A.H1H2H3 B.H2H3H1

C.H1=H2=H3 D.H1H3H2

4.某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是

A.a为负极，通入的气体为氢气

B.正极的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-

C.电流由b极流出，经外电路到a极

D.原电池内部，H+移向负极，Cl-移向正极

5.中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

A.电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e-=Cu

B.氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气

C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生

D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

6.常温下，向10mL0.1molL-1的HCl溶液中逐滴加入0.1molL-1的N H3H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

A.常温下，0.1molL-1的HCl溶液的pH=1

B.当pH=7时，所加NH3H2O溶液的体积大于10mL

C.当7

D.继续滴加0.1molL―1的NH3H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

7.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A.CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2

B.NaClO的水解产物之一是HClO

C.PCl3的水解产物是PH3和HClO

D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

考生注意：8～10题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合学习完选修3的考生解答，B题适合学习完选修5的考生解答。

8.(A)据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体。下列有关说法中正确的是

A.甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子

B.一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44g

C.在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个

D.在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键

8.(B)下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是

A.C6H5CH2Cl + NaCN C6H5CH2CN + NaCl

B.C6H5Li + CO2 C6H5COOLi

9.(A)下列各种叙述中正确的是

A.在CH2=CH2分子中，存在五个ssp2键和一个键

B.N、O、F电负性大小：F第一电离能大小：FN

C.酸性强弱：H2SO4H2SO3岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

D.在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

9.(B)佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右：

下列有关佳味备醇的说法中不正确的是

A.佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物

B.佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应

C.佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上

D.1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH2，4molBr2

10.(A)下列分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是

A.CH4B.PCl3 C.SiCl4 D.XeF4

10.(B)分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有

A.12种B.16种 C.20种 D.24种

11.如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0反应速率的变化情况( /表示正反应速率, //表示逆反应速率)。下列说法中正确的是

A.t1时改变的条件是增大体系的压强 B.t2时改变的条件是减小压强

C.t3时改变的条件是升高温度 D.t4时改变的条件是使用了催化剂

12.在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g) 2B(g)+C(g);(2)A(g) C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5molL-1，c(C)=2.0molL-1。则下列说法中正确的是：

A.达到平衡时A的总转化率为40%

B.达到平衡时c(B)为1.0molL-1

C.达到平衡时c(B)=2c(D)

D.达到平衡时c(D)为0.5molL-1

13.下列有关叙述中不正确的是

A.相同温度下，0.02 molL-1的醋酸溶液与0.01 molL-1的醋酸溶液中的c(H+)之比小于2 :1

B.相同温度下，0.1 molL-1 (NH4)2SO4溶液与0.1 molL-1NH4NO3溶液中c(NH4+)之比大于2 :1

C.在0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1

D.40℃时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比小于2 :1

14.某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

A.图①中，若P1P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B.图②中，若T2T1，则 H0且a+b=c+d

C.图③中( /表示正反应速率， //表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图④中，若 H0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

15.常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出)

A.pH=n B.pH=-lg n C.pH=14-lgnD.pH=lgn+14

16.下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3

Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=9.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7

Ka2=5.610-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：

c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=5

D.向浓度均为1.010-3 molL-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.010-3 molL-1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

第II卷非选择题(共52分)

二、填空、简答题

考生注意：17题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合学习完选修3的考生解答，B题适合学习完选修5的考生解答。

17.(A)(8分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：

(1)大爆炸理论指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是(填写元素符号)。

(2)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是(填写元素符号)。

(3)2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为。

(4)人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：人们发现Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的锂键，请画出(LiF)2含锂键的结构式：。

(5)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

17.(B)(8分)下表中有甲、乙两组物质，可用编号回答下列问题：

甲组(A)C6H5OH (B)CH3COOCH3

(C)CH3=CHCOOH (D)CH3CH2Br

乙组①溴水 ②FeCl3溶液 ③NaOH溶液 ④HCHO溶液

(1)甲组中B只能和乙组中发生反应。

(2)甲组中和乙组中②可以发生显色反应，此反应可用于两种物质的相互检验。

(3)甲组中能与乙组中所有物质发生反应。

(4)乙组中①能与甲组中发生取代反应，发生加成反应。

(5)甲组中的一种物质和乙组中的一种物质可以发生缩聚反应生成一种粉红色线型高分子化合物，该反应的方程式为。

18.(13分)某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)错误!未找到引用源。2NO(g)+O2(g)

在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是。

(2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为。

(3)800℃时，该反应的平衡常数K= 。

该反应是

(填吸或放)热反应。

(4)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向进行(填正反应方向或逆反应方向)。

(5)NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，

如：8NH3+6NO2 7N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：。

(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7 ，则Al(OH)3的溶度积常数为(已知：lg2=0.3)。

19.(9分)现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度;A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试回答下列问题：

(1)在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为(填序号)。

(2)常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH7(填大于或等于或小于)，溶液中各离子浓度大小关系为。

(3)常温下，若C溶液中c(OH-)与D溶液中c(H+)相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH7(填大于或等于或小于如果将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)，则D的电离平衡常数为(用含a、b的表达式表示)。

(4)常温下，若B溶液中c(H+)与C溶液中的c(OH-)相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC14(填等于、大于或小于)。

20.(8分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h;(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;(4)利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是。

(2)如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：。

(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。

(4 )在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

A.H2C2O42H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3

(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是____________________;

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_______________mol/ L;

(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将________(填偏高或偏低)。

考生注意：21题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合学习完选修3的考生解答，B题适合学习完选修5的考生解答。

21.(A)(13分)在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定。

(1)请写出铁原子基态电子排布式。

(2)Fe2+与Fe3+相比，较稳定的是，请从二者结构上加以解释。

(3)硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN-表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为。其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为。Fe3+与SCN―可以形成配位数1~6的配离子，若Fe3+与SCN―以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。

(4)如图：铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

A.-Fe晶体中，铁原子的配位数为12

B.-Fe晶体和-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变

C.三种晶体的空间利用率大小为：-Fe晶体-Fe晶体-Fe晶体

D.三种晶胞的棱长之比为：23：32：3

(5)FexO有NaCl结构的晶胞。今有某种FexO晶体中就存在如右图所示的缺陷，其密度为5.71gcm-3，晶胞棱长为a=4 .2810-8cm(已知：4.283=78.4)，则x=。

21.(B)(13分)根据以下转化关系(所有无机产物均已略去)。回答下列各问：

(1)在编号(I)~(VI)的六个反应中，属于取代反应的有(填反应编号)。

(2)写出指定物质的结构简式：F ;I。

(3)写出下列反应的化学方程式：

B转化为D的化学方程式：。

G转化为H的化学方程式：。