【学习目标】
1．熟练掌握硅、二氧化硅的性质和用途，能分析水泥、玻璃工业生产原料和原理及成分。
2．小组合作，大胆质疑学会利用物质类别预测物质性质的方法探究总结SiO2的化学性质。
3．激情投入，体会硅及化合物的开发对人类生产、科技的重要影响。
预 习 案
1．非金属单质有哪些化学通性，预测硅的化学性质，写出有关反应的化学方程式。
2．制造普通玻璃的主要原料是什么？写出生产玻璃的过程中主要反应的化学方程式。
普通玻璃的成分是什么？有无固定的熔点？
3．制造水泥的主要原料是什么？
普通水泥的主要成分是什么？（写出名称和化学式）
4.写出氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞的原因，写出化学方程式
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
探 究 案
探究点一、工业上，首先在电炉子中高温用炭粉还原二氧化硅制得“粗硅”，再将“粗硅”在高温下与氯气反应(生成SiCl4)提纯，所得产物在高温下再被氢气还原，从而得到高纯硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式，并标出二氧化硅和碳反应的电子转移方向数目，指出氧化剂和还原剂
【拓展】1.请写出你学过的所有的置换反应(以化学方程式表示)
2.从酸性氧化物角度分析二氧化硅的性质，写出化学方程式
探究点二、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；
④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中是否有白色沉淀产生，写出有关的离子方程式
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