2017高三第一轮复习专题精选练习：化学实验基本计量

化学计量在实验中的应用主要包括物质的量浓度的概念，下面是2017高三第一轮复习专题精选练习，希望考生可以认真检测。

1、在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：

质量物质的量浓度=(mol/kg)

物质的量分数= ×100%

A.物质的量浓度 B.质量分数

C.质量物质的量浓度 D.物质的量分数

2、用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB.32 g臭氧含的原子数目为2NAC.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

【答案】B

3、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强(p)的大小关系正确的是()

A.p(H2)=p(O2)=p(N2) B.p(H2)>p(N2)>p(O2)

C.p(O2)>p(N2)>p(H2) D.p(O2)>p(H2)>p(N2)

【答案】B

【解析】当温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。可依据克拉贝龙方程 PV=nRT 推出：PM=ρRT

4、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )

A.2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。

B.39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

C.3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键

D.在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA

【答案】C

5、1 mL密度为―3的氨水恰好中和生成若要配制上述浓度的氨水在水中需要溶解标准状况下的氨气

A.294.7 L

C.2 240.0 L D.1 120.0 L

【答案】A

【解析】解题指南解答本题的思维流程如下:

0.005 mol H2SO4与0.01 mol NH3恰好生成(NH4)2SO4,则该氨水的浓度为

10 mol·L-1。设1 L水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为VL,则10=

解得,V≈294.7。

6、已知1.505×1023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是( )

A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g /mol

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NA

B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2﹣3

C.标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子

D.足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA

【答案】C

【解析】A.标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224 mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误;B.溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO32﹣的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO32﹣数目小于1mol×NAmol﹣1=NA，故B错误;C.标况下，11.2 LCO2和SO2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有氧原子数目为1mol×NAmol﹣1=NA，故C正确;D.铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故D错误;

溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是 ()

【答案】D

【解析】：溶液中

9、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105 mol·L-1、c(Al3+)=0.055 mol·L-1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为

A.0.045mol·L-1 B.0.035 mol·L-1 C.0.055 mol·L-1 D.0.040 mol·L-1

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()

A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA D.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA C

【解析】A.1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3NA，故A错误;B.没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故B错误;C.过氧化钠与水的反应中，生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C正确;D.标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误;故选C.

在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是( )

A. SO2 B.N2 C.CO2 D.CH4A

12、有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g，在相同状况下，若充入某气体A后，总质量为m3g，则此A的摩尔质量为()

A.( m3/ m1)×32 g·mol-1 B.[( m3- m1)/( m2- m1)]×32 g·mol-1

C.( m2/ m1)×32 g·mol-1 D.[( m2- m1)/( m3- m1)]×32 g·mol-1B

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是气体摩尔质量的应用以及计算。在时将完全溶于水得到溶液假设该溶液的密度为-1w，其中含有NH的物质的量是下列叙述正确的是()

溶质的质量分数=

B.溶质的物质的量浓度=-1

溶液中(OH-)=-1+(H+)

向上述溶液中加入水所得溶液的质量分数大于0.5

【答案】C

【解析】溶质的质量分数=00%，A项错误;氨水中的溶质在计算时以NH为准而不是以NH为准将=代入公式=1 000化简可得=错。由于水的密度大于氨水的密度因此加入的水的质量大于原溶液质量所以溶液质量分数就小于0.5 ω错。

NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是()

A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

C.200mL5mol·L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32-

D.1molCH3+中含有电子数为8NA

【答案】D

【解析】A项：过氧化钠中的2个氧原子是一个整体;B项浓硫酸随着反应进行，浓度减低最终一定有稀硫酸不能反应;C项碳酸根离子会水解。

15、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为()

A.3a% B.6a% C.>3a% D.<3a%

【解析】设a%、5a%的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取体积V mL，混合溶液里H2SO4的质量分数为x%，则据稀释规律得：ρ1V×a%+ρ2V×5a%=(ρ1V+ρ2V)×x%，即x=(1+)·a，因H2SO4溶液的密度大于1 g·cm-3，浓度越大，密度越大，故ρ2>ρ1，所以ρ1+ρ2<2 rho="" 2="">2也即x>3a。L的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H2SO4的体积为______________。(要写计算过程)

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________(偏高、偏低、无影响)。

(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是__________________________________________。

(4)将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。

(5)加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

【答案】1)13.6mL(计算过程4分)(2)15，偏低(3)烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散(2分)(4)冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶(5)1～2cm，胶头滴管 (其余各1分)

17、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称：

a. b. c.

仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 .(填序号)

()若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 .将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处.

冷凝水由 (填f或g)口通入，口流出.

()现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图.

图中的错误是 .(写一条)

除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：、_ .

根据计算得知，所需NaOH的质量为 g.

配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) .

A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

A.称量时用了生锈的砝码

B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D.未洗涤溶解NaOH的烧杯

E.定容时仰视刻度线

F.容量瓶未干燥即用来配制溶液

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母) .

(1)c;

()酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f;

() 未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管;

2.0;

BCAFED;

AB.

解：(1)a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶;冷凝管;容量瓶;

容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水，故答案为：c;

()分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，

故答案为：酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f;

()配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅;配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管，

故答案为：未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管;

由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g;

故答案为：2.0;

根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED，故答案为：BCAFED;

A.称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏大，浓度偏高，故A正确;

B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确;

C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，液体中含有溶质，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故C错误;

D.未洗涤溶解NaOH的烧杯，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故D错误;

E.定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E错误;

F.容量瓶未干燥即用来配制溶液，只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故F错误;

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故G错误;

故选AB.

(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是 ;

(2)将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ;

(3)测定产品中NaI含量的方法是：a... mol·L-1

① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有。

② 上述样品中NaI的质量分数为。

③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计)，其可能原因有。

【答案】(10分)(1)取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应;反之，则未完全反应(2分)

(2)隔绝空气分离(或其他合理答案)(2分)

(3)①250 mL容量瓶、酸式滴定管 ② 95.00%

③样品在空气中被氧化(或样品在空

19、有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸(密度为1.10g/mL)中，恰好完全反应，得到气体4.48L(标准状况);第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L(标准状况)。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少?②盐酸的质量分数是多少?

【答案】①2.4克;②13.3%。

20、有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色;将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：A________，B________。

(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：________________________________或________________________。

(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：。

(4)加热通入A(g)后变为无色的品红试液，现象是______________________;加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是______________。(1)SO2 Cl2

(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O

NaOH+SO2NaHSO3

(3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O

(4)变为红色无明显变化

氯吡格雷(clopidogrel﹣1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：

已知：，中氯原子较难水解.

(1)A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式 .

(2)E→F的反应类型是反应

(3)X的结构简式为 .

(4)B→C反应的化学方程式 .

(5)两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 .

(6)物质F的某种同分异构体满足以下条件：

结构中存在氨基;

苯环上有两种不同化学环境的氢;

能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应;

写出符合条件的一种同分异构体结构简式 .

(7)已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

(1)或;

(2)取代或酯化;

(1)邻氯甲苯在光照条件下与氯气反应的产物有除A外还有和，故答案为：或;

(2)E和甲醇发生酯化反应生成F，故答案为：取代或酯化;

(3)根据F、G结构简式结合X分子式知，X结构简式为，故答案为：;

(4)卤代烃在NaOH溶液中水解，生成2个羟基，脱水生成醛基，化学方程式为，

故答案为：;

(5)2分子E生成二肽的反应的化学方程式为，

故答案为：;

(6)结构中存在氨基;

苯环上有两种不同化学环境的氢，说明氨基和甲酯基在对位;

能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，说明含有甲酯基;

其结构简式为，故答案为：;

(7)由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物，首先乙烯与卤素加成生成1，2﹣二溴乙烷，其在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇，甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙二醇反应生成，合成路线为，

故答案为：.

中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生

活中常见的金属单质，D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题：

写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式。

C的电子式是。

除去G固体中含有H杂质采用的方法是。

A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示)。

写出由F转化为E的离子方程式;

写出由转化为的离子方程式;

(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)

(3)加热

(4)NH+ H2ONH3·H2O + H+

(5)2Fe3+ +Fe3Fe2+

(6)

23、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

()从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为。

()将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。(1)6.1 mol/L 20% 1219 g/mL 2.44 g 0.061 mol

()0. 61 mol/L

24、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性?

。

(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：

调整量筒内外液面高度使之相同;使试管和量筒内的气体都冷却至室温;读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)= 。

(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气

(2) (3)慢慢将量筒下移

(4)

在120℃时分别进行如下四个反应：

A.2H2S+O2===2H2O+2S