化学是一门是实用的学科，以下是查字典化学网为大家整理的鲁科版高一化学电解质教学计划，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

教学目标：

        1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点：理解电离的概念;从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

教学难点：从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

教学方法：

       1.学生通过对电解质的判断，讨论，理解电解质的本质。

2.通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。

实验仪器与药品：

烧杯，胶头滴管，电源，灯泡，电极和导线，电流计

NaCl(aq), NaOH(aq), HCl(aq)，酒精，蔗糖水溶液

教学过程：

[复习引入]：在上节课我们学习了物质的分类，我们知道物质可为纯净物和混合物，而纯净物又可分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等

边板书边讲解

溶液

混合物浊液

胶体

物质

单质

纯净物 氧化物

化合物 酸

碱

盐

而人们对化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。下面我先做四个实验，大家注意观察现象(灯泡有没有发亮)。

[教师讲]：金属之所以能导电是因为其内部有自由移动的电子，这些电子在外加电场作用发生定向移动便形成电流。那么大家试想一下，NaCl溶液导电除了外加电场的外部因素外，NaCl溶液中也存在能自由移动的带电粒子?

人们研究发现NaCl晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷Cl-通过静电作用按一定规律紧密排列形成的，晶体中的离子(Na+、Cl-)是不能自由移动的，因此NaCl晶体不能导电。当NaCl晶体溶解于水时Na+和Cl-就会脱离晶体表面进入溶液成为能自由移动的离子，人们还发现NaCl晶体受热熔化时Na+、Cl-也能形成自由移动的离子，而这些离子在外加电场作用下就会发生定向移动形成电流。

[副板书]

溶于水

NaCl溶液 形成自由移动离子

NaCl晶体 ( Na+、Cl- ) 导电

(Na+、Cl-不能自由移动) 熔融NaCl 外加电场作用

熔融

像这样氯化钠这样溶解于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程我们叫它为电离。

板书：

1、 电离：化合物溶解于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程。

而这过程人们通常用电离方程式来表示，那么怎么书写电离方程式?

2、 正确书写电离方程式

(1) 化学式 → 阳离子 +阴离子

把化学式写在等号的左边，离子符号写在等号的右边。如：

HCl=H++ Cl-

NaOH=Na++OH-

NaCl=Na++Cl-

(2)注意：

①离子所带的电荷与化合价数值相等，但表示方法不同(数字在前，正负号在后，写在右上角)

②在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数的代数和等于零，所以溶液不显电性。如：

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

学生练习：

书写电离方程式：H2SO4 HNO3 、KOH Ba(OH)2 、BaCl2 CuSO4 (请三位学生上黑板写)

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HNO3 = H+ + NO32- (电离出来阳离子全部是H+ )

KOH = K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (电离出来阴离子全部是OH- )

BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-

CuSO4 = Cu2+ + SO42- (既有金属阳离子又有酸根离子)

大家有没有发现这三个方程式有什么特点?(引出酸、碱、盐的定义)

人们又从电离角度上把酸、碱、盐定义这样 P39

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物

盐：电离时能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物

不论是从刚才的例子还是从它们的定义可看出酸、碱、盐的溶液都能电离出自由移动的离子，所以它们在外加电场作用下能导电。像酸、碱、盐这些化合物因其在水溶液中或熔融状态下能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质。

[板书]：

3、 酸、碱、盐是电解质。

(1)定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐都是电解质。

反之就是非电解质。如：蔗糖、酒精等

[理解]：判断物质是电解质条件：(1)该物质是化合物

(2)在水溶液中或熔融状态下能导电

电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，那么电解质溶液的导电能力强弱跟其溶液中自由移动离子有何关系?下面请同学们来看一个实验：

[演示]：

比较同体积(25mL)的1mol/L HCl溶液和0.1mol/L HCl溶液的导电能力强弱。

现象：1mol/L HCl溶液的电流计读数比0.1mol/L HCl溶液的电流计读数大

结论：从上述实验结果表明，在同等条件下电解质在水溶液中的导电能力与其离子浓度成正比

大家再来看一个实验，我把1mol/L HCl溶液换成是同体积0.1mol/L 醋酸溶液电流计读数又会怎样变化?

同体积(25mL)的0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L 醋酸溶液的导电能力强弱。

现象：(盐酸)电流表读数比(醋酸)电流表读数大

结论：在同等条件下盐酸的导电能力比醋酸溶液强

[问题]：为什么会发生这种现象?

是因为盐酸在水中是完全电离的，而醋酸在水中只是部分电离，在相同体积0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L 醋酸溶液所含的H+ 多少不同，所以两种溶液的导电能力不一样。

所以人们又根据电解质的电离程度又可以将电解质分为强电解质和弱电解质。大家看书上P40知识点击部分。

[板书]

1. 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数的盐。

2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如：弱酸CH3COOH弱碱NH3·H2O等。

4. 电解质的应用

这节课我们学习了电解质，其实电解质这东西我们并不陌生，我们每个人身上都有。如：我们体内所需的各种离子都是通过体液(电解质)输送到人体各个部位。它也广泛应用在工业上：电镀、电池等

[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性。教师边引导边板书)：

一、电解质的电离

1. 酸、碱、盐的电离

(1) 电离定义

(2) 电离方程式的书写

2.酸、碱、盐是电解质, 电解质溶液的导电能力与其溶液中离子浓度成正比

强电解质

电解质(酸、碱、盐)

化合物 弱电解质

...

(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)

非电解质：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)

[形成性检测]：

1、下列物质能导电的是()A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是( )

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是( )

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F-C.HI=H++I- D.Na2CO3=Na++CO32-

最后，希望小编整理的鲁科版高一化学电解质教学计划对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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