知识点概述

　　通过学习本课应掌握硅、二氧化硅的存在、结构特点和性质；了解硅在无机非金属材料中的生产和应用

　　知识点总结

　　一、硅及其化合物之间的相互转化关系

　　二、CO2和SiO2

　　物质二氧化硅二氧化碳

　　化学式SiO2CO2

　　晶体类型原子晶体分子晶体

　　物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水

　　化学性质

　　①与水反应不反应CO2+H2O

　　H2CO3

　　②与酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应

　　③与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（反应条件：高温）CO2（少量）+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　CO2（过量）+NaOH=2NaHCO3

　　④与盐反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑（反应条件：高温）

　　SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑（反应条件：高温）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

　　⑤与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3

　　（反应条件：高温）CO2+Na2O=Na2CO3

　　三、硅、硅酸及硅酸盐：

　　1.硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。

　　化学性质：

　　①常温Si+2F2=SiF4;

　　Si+4HF=SiF4+2H2;

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑的硅，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑

　　2.硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。

　　3.硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。能与酸性较强的酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓（白）+2NaCl;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

　　四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途

　　硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下（表18—6）

　　硅酸盐产品水泥玻璃

　　原料石灰石、黏土

　　纯碱、石灰石、石英

　　反应原理发生复杂的物理化学变化（不作要求）

　　SiO2+Na2CO3

　　Na2SiO3+CO2↑

　　SiO2+CaCO3

　　CaSiO3+CO2↑

　　主要设备水泥回转窑玻璃窑

　　主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　反应条件高温高温

　　陶瓷生产的一般过程：混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。

　　常见考点考法

　　1.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）

　　A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐

　　　2.构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）

　　A.AlB.OC.SiD.C

　　3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）

　　A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.硅石

　　4.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）

　　A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶

　　C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶

　　5.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）

　　A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸

　　6.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）

　　A.Si是非金属元素B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

　　C.SiO2与强碱反应生成盐和水D.SiO2不能与酸反应

　　7.下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）

　　A.碳酸钠B.硅酸钠C.二氧化硅D.氢氧化铝

　　8.下列不是水玻璃用途的是（）

　　A.肥皂填料B.木材防火剂C.纸板黏胶剂D.建筑装饰材料

　　9.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）

　　A.玻璃B.水泥C.光导纤维D.陶瓷

　　10.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

　　A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

　　B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

　　C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

　　D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

　　11.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

　　A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3

　　12.下列离子方程式，正确的是（）

　　A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

　　B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑

　　C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-===SiO32-+H2O↑

　　D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-===SiO32-+2H2O

　　13.在SiO2+3C

　　SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

　　A.36∶30B.60∶36C.2∶1D.1∶2

　　14.下面关于硅的叙述中，正确的是（）

　　A.硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应

　　B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

　　C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

　　D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料

　　15.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）

　　A.水泥、沙子和钢筋B.水泥、沙子、碎石和钢筋

　　C.水泥、碎石和钢筋D.水泥、沙子和碎石

　　16.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）

　　A.Ag+、Al3+、K+B.SiO32-、AlO2-、K+

　　C.Ag+、Cu2+、Na+D.Ag+、Ba2+、Na+

　　17.下列说法正确的是（）

　　A.SiO2溶于水显酸性

　　B.CO2通入水玻璃可得硅酸

　　C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子

　　18.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）

　　A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2

　　C.K2CO3和SiO2D.无法确定

　　19.下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）

　　A.二氧化硅也叫硅酐

　　B.二

　　氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成

　　C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸

　　D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物

　　参考答案

　　CCADDCCDDCB

　　111213141516171819

　　DCDDBABBDBBD

【2018年高考化学硅知识点总结】相关文章：

★ 洛阳市2009―2010学年高中三年级一练考试化学试卷分析

★ 2016年中考化学复习指导：化学之最

★ 2015高考化学有机化学基础专题检测

★ 2015高考化学必修知识点归纳总结

★ 2016年中考化学辅导：化学肥料智能点拨

★ 2015年高考化学知识大盘点1

★ 2013年5月高三化学月考试卷

★ 2015年高考化学知识大盘点3

★ 2013年高考之高三化学第一轮复习策略

★ 2015年中考化学热点分析 酸甜可口的梨子