【学习目标】
1. 理解质量守恒定律的内容，会从微观角度对质量守恒定律进行解释
2. 会用质量守恒定律解释一些化学现象和问题
3. 能运用质量守恒定律计算一些化学反应中反应物或生成物的质量、推测物质的组成元素
【重点难点】1.质量守恒定律的内容和解释
2.质量守恒定律的应用
【探究导学】
提出问题：化学反应前后物质的总质量是否改变?是增加、减少、还是不变?
【实验探究1】观看白磷在锥形瓶中燃烧的实验视频，完成下列表格
实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系
白磷在密闭的锥形瓶中燃烧白磷燃烧，产生大量 ，冷却后称量天平 。
结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和 (填=、或)
反应后生成的五氧化二磷的质量。
【实验探究2】完成90页方案二的实验--硫酸铜与铁钉的反应
铁+ 硫酸铜 硫酸亚铁+铜
Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu
实验步骤：
1. 先把天平调平衡;
2. 反应前称量：把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉(系有铁丝)一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;
3. 把铁钉放入装有硫酸铜溶液的小试管中，(砝码不动)，一会儿，取出铁钉观察。
4. 应后的称量：把铁钉再放入小试管中，称得总质量m2 ,比较m1和m2的大小。
实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系
铁钉与硫酸铜溶液反应铁钉表面附着一层 色物质，第二次称量天平 。m1 m2
(填=、或)
结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和 (填=、或)反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。
一、质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律
注意：①质量守恒定律是一切化学反应都遵循的普遍规律;是指在化学变化中质量守恒，物理变化不能用质量守恒定律来解释。
②守恒的范围是实际参加反应的各物质的总和及反应生成的各物质的质量总和，没有参加反应、不是反应后生成的物质的质量不计算在内。
【实验探究3】碳酸钠与稀盐酸的反应
碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
实验步骤：
1. 将装有小试管(内有稀盐酸)的塑料瓶(已加入少量碳酸钠粉末)小心地放在天平左盘上(碳酸钠和稀盐酸不要混合)调整天平使其平衡;
2. 取下塑料瓶(砝码不动)，倾斜塑料瓶，使试管中的稀盐酸和碳酸钠混合，观察现象。再将锥形瓶放回天平左盘上，观察天平是否平衡。
【质量守恒定律（第一课时）导学案】相关文章：
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