一、学习目标：
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
【课前预习】
1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。
2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________
【情境导入】春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡泪哪去了呢，消失了吗?
二、自主探究：
知识点一：质量守恒定律 (定量研究物质的化学变化)
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢?
【猜想】 。
【阅读】课本P103实验7-2。
▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
【结论】
【反思评价】
1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用?为什么在玻璃管一端系一个小气球?如果不系，会有什么后果?
2.什么是质量守恒定律?参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律?为什么?
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢?
【猜想】 。
【实验探究】观察教师演示P102实验7-1，并记录实验现象。
【质量守恒定律导学案二】相关文章：
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