一、学习目标
(1)了解化学式的涵义，并能用化学式表示某些常见物质的组成。
(2)熟记某些常见元素及原子团的化合价。
(3)能用化合价推求化学式。
(4)了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
(5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及其含量。
二、学习重难点
重点
(1)化学式的书写
(2)化学式的读写规律
(3)常见元素的化合价
(4)有关相对分子质量的计算
难点
(1)化学式的涵义
(2)化合物化学式的读写规律
(3)物质相对分子质量的计算
三、自主探究
一、学习导航
二、阅读课文83-84页，并完成下列填空
1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做_____。
2、写出下列物质的化学式
(1)氧气___，(2)水___，(3)二氧化碳___， (4)氮气__，(5)氢气__，(6)四氧化三铁___， (7)硫___ ， (8)氯化钠_____。
上述物质中属于单质的是_____，属于化合物的是_______。
3、化学式H2O的意义有：(1)表示________，(2)表示___________________，(3)表示___________________，(4)表示___________________。
4、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某。例如NaCl读作______，P2O5读作______，SO2读作______。
【合作学习与探究】
1、每种物质的组成是固定不变的，所以每种物质的化学式只有___个。
2、物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据_______。
3、化学式的书写分单质化学式书写和化合物化学式书写
(1)单质化学式书写
①由原子直接构成的物质，用_____表示。例如：硫___，磷___，铁___，氦气____;
②双原子分子或多原子分子构成的单质，用__________________________表示。例如：氧气____，臭氧_____。
(2)化合物化学式书写
①写出元素符号并排列元素：金属元素写在___边，非金属元素写在___边。当两种都是非金属元素时，氧元素写在___边。
②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的_____。当某组成元素的原子个数比是1时，1可以____。
例如：硫化锌__，二氧化碳__，五氧化二磷___。
【交流讨论】
1、化学式能表示哪些意义?其中有哪些意义属于宏观意义?有哪些属于微观意义?请举一例说明。
2、化学式前面和化学式中元素符号右下角的数字各表示什么意义?
(1)化学式前面的数字表示________。
(2)化学式中元素符号右下角的数字表示________________________。
例如：2H2O中，前面的2表示_____，元素符号H右下角的2表示______________。
【反馈与巩固】
科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C16H12N2O ，根据苏丹红I号的化学式，你能获得哪些信息?
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