高一化学教案：难溶电解质的溶解平衡教案

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本文题目：高一化学教案：难溶电解质的溶解平衡教案

班次姓名

[课程标准] 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.理解溶度积，及溶度积规则。

[知识回顾]

1.什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?

一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

2.溶解性是指：_________________ _ 。溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟______________ _有关。

3.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃

溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度

小结：物质在水中溶与不溶是相对的，不溶是指难溶，绝对不溶的物质是没有的。

一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?

1.生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。

2.AgCl溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：

Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)，v(沉淀)= 当v(溶解)时，

得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。

(1)定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

思考1：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么?

3.溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变

4.生成难溶电解质的离子反应的限度

不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质，。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。

5.影响溶解平衡的因素：

(1)内因：电解质本身的性质

(2)外因：

①浓度：加水，平衡向方向移动。

②温度：升温，多数平衡向方向移动。

*6.溶度积(平衡常数)Ksp

对于沉淀溶解平衡：(平衡时)

MmAn (s) mMn+(aq)+ nAm(aq)

Ksp=[ c (Mn+) ]m[c(Am )]n

在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

若任意时刻有：

Qc = [ c (Mn+) ]m[c(Am )]n