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本文题目：高一化学教案：钠的重要化合物导学案

【学习目标】

1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。

2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

【学习重点】

Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。

【新授知识】阅读教材5557页

一.氧化钠和过氧化钠

【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ;用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。

性 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)

制备

色、态

氧元素的化合价

与水反应

与CO2反应

用途 不作要求

二.碳酸钠和碳酸氢钠

物质 Na2CO3 NaHCO3

俗名

色、态

水溶性

水溶性大小：

酸碱性

酸碱性强弱：

热稳定性

稳定性强弱：

与HCl反应

同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：

与NaOH反应

相互转化

三.焰色反应

1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2.实验步骤：

(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。

(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。

(3)将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。

3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。

【限时作业】

1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )

A.在水中溶解性：Na2CO3

C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3

D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

2. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸

3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )

A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋

4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )

A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl

第二课时 铝的重要化合物导学案

【学习目标】

1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。

2.掌握Al(OH)3的制备方法。

【学习重点】

1.Al2O3、Al(OH)3的两性。 2.Al(OH)3的制备方法。

【新授知识】阅读教材5759页

1.氧化铝

(1)物理性质： Al2O3 溶于水;熔点 ，能有效地保护内层金属。

用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。

(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，

Al2O3和NaOH ，

结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。

两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。

2.氢氧化铝

【讨论】

在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份

现象 化学方程式 离子方程式

一分中加入盐酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氢氧化铝

(1)物理性质

(2)化学性质

①与酸的反应

②与强碱的反应

结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。

③Al(OH)3的不稳定性

Al(OH)3受热分解的化学方程式

【讨论】

1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?

2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?

(3)Al(OH)3制备

化学方程式

离子方程式

【限时作业】

1.下列关于Al2O3的说法不正确的是 ( )

A.可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )

①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )

A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体

4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是( )

A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH7

C、溶液的pH7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀

第三课时 铁的重要化合物导学案

【学习目标】

1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。

2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法

知识点一：铁的氧化物

阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表

名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

化学式

色态

俗名

化合价

溶解性

与酸反应

知识点二：铁的氢氧化物

阅读教材60页，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化学方程式

离子方程式

实验现象

分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：

探究与思考：

小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的热稳定性

(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)

知识点三：铁盐与亚铁盐

阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：

(1) Fe3+的检验

实验操作 实验现象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①试管中先滴加KSCN溶液

②再向试管中滴加氯水

由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：

Fe2+的检验：

Fe3+的检验：

探究与思考：

除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+

(2)Fe2+ 、Fe3+的转化

阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：

FeCl3溶液 现象 方程式

加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液

上层清液加入氯水，振荡

探究与思考：

利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂

【课堂小结】1、铁的三种氧化物

2、 铁的两种氢氧化物的制备和性质

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化

(1)、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红

课堂反馈：

1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液

2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液

3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是( )

A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ;

③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。

5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液;②加少许氯水;③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是( )

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

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