2013高考第一轮复习必读：化学常用计量

化学常用计量——物质的量

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

B.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

C.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

D.100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA

解析：A项，注意判断过量问题;B项，NO和O2会反应;C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。

答案：D

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A.在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

B.常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D.0.1 L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA;B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是0.1 mol;C项，标准状况下，辛烷是液体;D项，由于S2-的水解，S2-数目小于0.2NA。

答案：A

3.下列说法中不正确的是( )

A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L，A项正确;1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B项正确;H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H+数并不为3∶1，C错误;1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。

答案：C

4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA

B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA

D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

解析：n(Na)==1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项错误;n(MgCl2)=1 L×2 mol/L=2 mol，由于Mg2+能发生一定程度的水解，因此，溶液中

Mg2+的物质的量小于2 mol，故B项错误;由于在标准状况下SO3为固体，因此，11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误;n(CH4)==0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol C-H共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有C-H共价键为2 mol，故D项正确。

答案：D

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