高中阶段对于学生们来说也是十分重要的一个时期，对每个学生来说尤为重要，下文为大家准备了高一化学第二学期期末备考模拟考试试题，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：N-14   H-1   O-16   Cl-35.5

第Ⅰ卷  (选择题，共60分)

一、单项选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)

1.?下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是

A.?原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多

B.?单质颜色随核电荷数的增加而加深

C.?氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.?非金属性随核电荷数的增加而增强

2.?下列实验中，观察不到明显现象的是

A.?有色布条投入干燥的氯气中          B.Cl2通入FeCl2溶液中

C.?纯碱溶液滴入醋酸中                D.溴水滴加到淀粉KI溶液中

3.?某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为

A. H2XO4                     B.  H3XO4                    C.   HXO3                     D. HXO4

4.?下列说法正确的是

A.?原子半径大小：Na>S>O                                B. 金属性强弱： K>Na>Ca

C.?酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4           D. 碱性强弱：LiOH >NaOH>KOH?

5.取碘水四份分别置于编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的试管中，再分别加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4 ，振荡后静置，下列现象描述正确的是

A.Ⅰ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成浅绿色    B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层，上层呈紫红色                D.Ⅳ中溶液分层，上层呈紫红色

6.下列关于SO2的叙述，正确的是

A.SO2与水反应生成硫酸

B.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

C.SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性

D.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

7.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是

A.浓硫酸与氧化铁反应             B.浓硫酸与氢氧化铝反应

C.浓硫酸与铜反应                 D.浓硫酸与木炭粉反应

8.下面有关硅的叙述中，不正确的是

A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子

B.硅元素在地壳中的含量居第一位

C.硅单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料

D.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合

9. 元素周期表中，常用于制造半导体材料的是

A.位于周期表中部的过渡元素      B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C.右上方区域的非金属元素        D.左下方区域的金属元素

10. 下列物质中，含有极性共价键的是

A.?单质碘       B. 氯化镁       C.?溴化钾       D.?水

11. 下列说法中，不正确的是

A.?能量变化是化学反应的基本特征之一

B.?化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化

C.  化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D.?若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应放出能量

12.下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的

A. 盐酸和氢氧化钠              B. 次氯酸和氢氧化钾

C. 硫酸和氢氧化钠              D. 硝酸和氢氧化钾

13. SO2的催化氧化反应(2SO2+O2  2SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A. 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B.  通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C. 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

D. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

14.下列四种有机物能与氢气发生加成反应的是

A.            B.CH4   C.C2H6   D.C2H5OH

15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.甲中铜片是负极

B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

C.产生气泡的速度甲比乙快

D.两烧杯中溶液的pH均减小

16.下列粒子中：                                         其核外电子数相同的是

A.①②③       B.②③④     C.①②④         D.①③④

17.下列物质不属于同分异构体的一组是

A.淀粉和纤维素            B.蔗糖和麦芽糖

C.葡萄糖和果糖            D.正丁烷和异丁烷

18.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以 下叙述正确的是

A. 油脂的水解产物为纯净物           B. 蔗糖水解的最终产物是葡萄糖

C. 常温下，淀粉遇碘变蓝色           D. 常温下，硫酸可以使蛋白质变黄色

19.下 列有关化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：CH2CH2CH3   B.乙醇的结构简式：C2H6O

C.四氯化 碳的电子式：Cl:C..Cl..Cl:Cl          D.乙酸的分子式：C2H4O2

20.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解                    B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应              D.氧化钙溶于水

21. X2+和Y-与氩(18Ar)的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A.原子半径： X>Y                 B.原子序数： X>Y

C.最外层电子数： X>Y            D.电子层数：  X>Y

22.下列说法中正确的是

A.乙醇与钠反应可以产生氢气，所  以乙醇显酸性

B .乙醇结构中有-OH，可以电离出OH-，所以水溶液显碱性

C.乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

D.乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，所以水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼

23.下列说法中正确的是

A.化学性质不同的有机物是同分异构体

B.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别

C.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物

D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

24.下列关于新制氯水和久置氯水的说法中，不正确的是

A.新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色

B.新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子

C.新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用

D.新制的氯水含有粒子种类多，久置氯水含有粒子种类少

二、双项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分)

25.下列有关二氧化硅和硅酸盐的叙述中，正确的是

A.水晶和玛瑙的主要成分都是硅酸盐

B.水玻璃不与盐酸反应

C.陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品

D.纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

26、下列现象与电化学腐蚀无关的是

A.铝片可以露置在空气中存放

B.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈

C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

D.银质奖牌在空气中久置后表面变暗

27.  日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于131  53I的说法正确的是

A.  131  53I和 134  53I是同一种核素

B.?131  53I  和 134  53I互为同位素

C.?131  53I 和 134  53I都含有53个电子

D.?131  53I 和 134  53I都含有53个中子

28.?用水能鉴别的一组物质是

A.乙醇和乙酸                       B.乙酸乙酯和乙醇

C.苯和四氯化碳                     D.四氯化碳和溴苯

第Ⅱ卷 (非选择题，共40分)

三、填空题(本题包括4小题，共40分)

29、(13分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

N2 O2 Ar CO2

—196°C —183°C —186°C —78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                  。

(2)雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是        色的气体，         (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                 。

(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程式为                                                   ;

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为          g。

(4)已知：4NH3+6NO 5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中 装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                                          ;

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                       。

30、(9分)下表是元素周期表中的一部分。

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A

2    E F  H J

3 B C D   G I

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是             ，氧化性最强的单质是                 ，还原性最强的单质是                 。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是             ，酸性最强的是               ，呈两性的是               。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定 的是              。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是                           。

(5) 元素C与I形成的化合物的电子式是：                           。

31、(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间(min) 1 2 3 4 5

氢气体积(mL) 50 120 232 290 310

(1) 在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，

反应速率最大的时间段是       ，原因为                                      ;

反应速率最小的时间段是       ，原因为                                     。

(2)在2 ~ 3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为                     。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A .蒸馏水、B .Na2SO4溶液、C. NaNO3溶液、D. CuSO4溶液、E. Na2CO3溶 液

你认为可行的是                       。

32、(10分)下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：    、  C：CH3COOH

(1)写出化合物A、C中的官能团                   、                   。

(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：                            ，

该反应类型为：                             。

(3)能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：                                    ，

该反应类型为：                             。

(4)      在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为：                       。

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