如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫。下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。

【考纲展示】

(1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

(2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。

(3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。

(4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。

(5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。

(6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。

【考题回顾】

1.(2008年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

(4)E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

2.(2015年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。

(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂

化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为 。

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为 。

【设计说明】

学生阅读教材，找出相关考点所在的章节，比较两年都有的考和新增的考点并可以大胆的猜想考题。

【考点归纳】

1. 1～36号元素核外电子排布式、价层电子的轨道排布式。要记住一些特殊的如24号铬、29号铜、31号镓等。

2.常见分子的空间构型及其中心原子的杂化类型。如H2O V形，NH3 三角锥形 ，CH4正四面体形，中心原子均采用SP3杂化，CO2 直线形分子中心原子杂化方式SP。

3.常见等电子体分子和离子的书写及其空间构型的判断。

4.了解氢键的存在对物质熔沸点，溶解度等的影响。

5. 了解共价键的主要类型σ键和π键，配位键。

6.电离能和电负性大小的比较。

7.晶胞中原子个数的计算，离子晶体晶格能的大小比较。

【课堂练习】

1. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A _____ B______ C ______ D___

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填"高"或"低")，原因_____________

(5)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体

2.(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

(1)写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式 ▲ 。

(2)元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为： ▲ 杂化，其形成的化合 物的晶体类型是：________▲______ 。

(3)元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：▲ (用元素符号表示);

请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式 ▲ ， ▲ (各写一种)。

(4)元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为： ▲ (填化学式)，

理由为： ▲ 。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物 有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式 ▲ 。

(6)⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为： ▲ (填 化学式)，其理由为： ▲ 。

3. (1)金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。

②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为_________;Mg原子的核外电子排布式可表示为________________________。

③下列比较中正确的是_________________________________

A.金属键的强弱：Mg>Al B.基态原子第一电离能：Mg>Al

C.金属性：Mg>Al D.晶格能：NaCl>MgCl2

(2)将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到

1220~1420K

TiCl4+2Mg=======Ti+2MgCl2钛：

①Ti元素在元素周期表中的位置是 _____ ，钛原子的外围电子排布式为 _____ 。

②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 _____ (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

③二氧化钛作光催化剂能将 居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 _____ 。

A. 苯与B3N 3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了

金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意

的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正

六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为

A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2

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