作为理科科目的化学，除了要巩固知识点之外，做题也是必不可少的，以下是2016届福建省闽清高级中学高三上学期第三次月考化学试卷，请考生认真练习。

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分)。

1.下列实验操作正确且能达到目的是()

A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

2.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液.下列说法正确的是()

A.①和②混合溶液中：c(H+)=3.0molL﹣1

B.①和④混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中：c(Cl﹣)+c(H+)c(NH4+)+c(O H﹣)

D .四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③②①

3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子

的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.X与W的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

4.某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种.某

同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性;

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;

④加足量BaCl2溶液，无沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。请分析，该

同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论

A. ①②④ B. ①② C. ①②③④ D. ②③④

5.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确 的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

6.已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA

表示阿伏加德罗常数)

A.每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 NA

B.每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA

C.当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA

D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 NA

7.已知：①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJmol﹣1

②N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H2=﹣92.4kJmol﹣1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=﹣483.6kJmol﹣1

下列说法正确的是

A.反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3

B.H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1

C.由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，

反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.82Q1

D.氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ mol﹣1

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+5ykj.com

B.由水电离的c(H+)=110﹣14molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

C.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 3﹣、Cl﹣

D.c(Fe3+)=0.1molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

9.将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d

个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.可以收集到氯气 L

B.反应后溶液中的Cl﹣数目为：

C.NA可表示为：

D.反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是

A.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.010- 13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C.甲基橙呈红色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+

D.含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO-

11.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素

中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期

表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数

是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MZX

B.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区

会出现白色沉淀

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2 的化合物

12.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子

方程式 书写正确的是

微粒组所加试剂离子方程式

ANH+4、Fe2+、SO2-4

少量Ba(OH)2溶液2NH+4+ 2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-

= BaSO4+2NH3H2O

BMg2+、HCO-3、Cl-

过量NaOH溶液Mg2++2HCO-3+4OH-

= Mg(OH)2+2CO2-3+2H2O

CFe2+、NO-3、HSO-3

NaHSO4溶液HSO-3+H+= SO2+H2O

DK+、NH3H2O、CO2-3

通入少量CO2CO2-3+CO2+2H2O =2 HCO-3

13.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+.某同学为了

确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中

A.溶液中至 少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c(Cl﹣)0.2 molL﹣1

B.原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL﹣1

C.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在

D.取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

14.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A.常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子

B.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中，氢离子(H+)数目略大于NA

C.1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为10NA

D.1mol油酸(化学式：C17H33COOH)含有的双键数目为NA

15.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表

示活化能).下列有关叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变

C.三种化合物中C最稳定 D.AC反应中△H=E1﹣E2

16.在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+ )c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，

向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A.SO32-+H2O HSO3-十OH- B.HSO3-十H2O H2SO3十OH-

C.HSO3-十OH- SO32-十H2O D.H2SO3+OH- HSO3-十H2O

17.下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是

实验操作现象发生的离子反应

A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液浑浊Ba2+ + CO2+H2O=== BaCO3+2H+

B向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO2- + CO2+2H2O === Al(OH)3+ HCO3-

C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu+4H++2NO3-=== Cu2++2NO2+2H2O

D将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色Cl2 +2I-=== 2Cl- + I2

18.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和

铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中

的实际损耗，下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3 x+1)mol

B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2

C.反应中发生转移的电子数为6nxmol

D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

二、非选择题。

19.某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、 293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。----------

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。

步骤4：

(3)将试 剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28 H2O的含量。实验如下：

①配制250 mL约0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取2 5.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填0.0210、0.0536、0.1980或1.5000)molL-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)28H2O的质量分数=____________(只列出算式，不做运算)。

(4)室温下，_ _______(填能或不能) 配制1.0 molL-1 Ba(OH)2溶液。

20.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中 A 的一种原子不含中子;B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小;E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F 元素最高正价与最低负价的代数和为4.

(1)B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有，其电子式为。

(2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。

(3)两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式。

(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量( n) 与反应时 间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程为。

(5)A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式.

21.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快 捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：

(1)废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。(写名称)

(2)流程图中X的化学式为：_______________。

(3)反应Ⅲ的离子方程式 为：_________________________________________;从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)_________、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________;NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。

(5)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是 (填选项字母)

A.NH4+ + SO42 + Ba2+ +OH =BaSO4+ NH3H2O

B.2Al3+ + 3SO42 +3Ba2+ +6OH =3BaSO4+ 2Al(OH)3

C. Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4+ AlO2 + 2H2O

D.NH4++Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH =2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O

22.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4A (白色)+K2SO4+I2，16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：.工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。

(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O≒H3O++OH﹣)，生成的阳离子为IF4+，则阴离子为。

(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体.请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：。

(4)设计以下实验方案判断加碘食盐 中碘的存在形式为I﹣、IO3﹣，或两者同时存在.请对以下试验方案进行预测和分析.首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I﹣和IO3﹣，该过程反应的离子方程式为。

②第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣。

③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3﹣离子。

答案

1 -5BDDBD 6-10BCCCB 11-15DBCBC 16-18CBC

19.(14分)

(1)Ba(OH)28H2O与CO2作用转化为BaCO3(1分)

(2)

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。-- --------

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。有白色沉淀生成，说明有Ba2+(1分)

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中(1分)试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3(1分)

步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值(1分)9.6，说明有 大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，假设成立。(1分)

(3)①溶解、过滤(1分);250ml的容量瓶(1分) ②0 .1980 (2分)

③250x103x0.1980Vx315x100%/50w(2分)

(4)不能(2分)

20.(12分)

(1)离子键、共价键(1分) Na+(1分)

(2)S2-Al3+(2分)

(3)H++HSO3-=SO2+H2O(2分)

(4)37 (2分)

10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O(2分)

(5)NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2(2分)

21. (10分)

(1)SiO2 (1分) Fe(OH)3(1分)

(2)H2SO4(1分)

(3)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分) 加热溶解( 1分)

(4)(NH4)2S2O8+2H2O=H2O2+2NH4SO4 (2分) H+ SO42- NH4- OH-(1分)

(5)AC(1分)

22. (10分)

(1)CuI(1分) 2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O(2分)

(2)IF6-(1分)

(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2(2分)

(4)①5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O(2分)

②氯化铁、过氧化氢(其它合理答案均可)(1分)

③淀粉-KI试纸(1分)

2016届福建省闽清高级中学高三上学期第三次月考化学试卷及答案的全部内容就是这些，查字典化学网预祝广大考生金榜题名。

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